При изучении основ статистической физики и термодинамики следует уяснить следующее. Существует два способа описания процессов, происходящих в макроскопических телах (т.е. телах, состоящих из очень большого числа частиц - атомов или молекул), - статистический и термодинамический.
Статистическая (молекулярная) физика пользуется вероятностными методами и истолковывает свойства тел, непосредственно наблюдаемых на опыте (такие, как давление и температура), как суммарный, усредненный результат действия отдельных молекул. Молекулярно-кинетическая теория позволяет раскрыть смысл экспериментальных закономерностей, например, таких как уравнение Менделеева-Клапейрона.
Важно усвоить, что термодинамика, в отличие от молекулярной физики, не изучает конкретные взаимодействия, происходящие с отдельными атомами или молекулами, а рассматривает взаимопревращения и связь различных видов энергии, теплоты и работы.
Формулы по термодинамике:
- Уравнение состояния идеального газа
- Количество вещества
- Закон Дальтона для смеси газов
- Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
- Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы
- Зависимость давления газа от концентрации и температуры
- Скорость молекул
- Распределение молекул газа по скоростям (распределение Максвелла)
- Приближенная формула вычисления числа молекул
- Средняя длина свободного пробега молекулы
- Среднее число столкновений молекулы в единицу времени
- Коэффициент диффузии
- Коэффициент вязкости (внутреннего трения)
- Коэффициент теплопроводности
- Барометрическая формула
- Внутренняя энергия идеального газа
- Работа расширения газа при процессе
- Первое начало термодинамики
- Удельная теплоемкость
- Молярная теплоемкость
- Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2
